【国家标准(GB)】 化学试剂 滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备

中华人民共和国国家标准
化学试剂
滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备Chemical reagent
Preparations of standard volumetrie solutions1主题内容与适用范围
本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。UDC 543. 06 :54 - 41
GB 601 --88
代替 GB 601--77
本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量，也可供其他的化工产品标准选用。
2引用标准
GB.603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB6682实验室用水规格
GB9725化学试剂电位滴定法通则3一般规定
3.1本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的规格。3.2本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。3.31.作中所用分析天平的码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。3.4本标准1标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂，制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以f试剂。
3.5本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补充件）补正。
3.6“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于八次，两人各作四平行，每人四平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%，最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。3.7本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一一种，且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%，最终以标定结果为准。3.8制备的标准溶液浓度与规定浓度之差不得超出规定浓度的士5%。3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。3.10碘量法反应时，溶液的温度不能过高，~般在15～20℃之间进行滴定。3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15～25℃）下，保存时间一般不得超过两个月。中华人民共和国化学工业部1988－06－20批准1989~04-01实施
4标准溶液的配制与标定
4.1氢氧化钠标准溶液
c(NaOH) = 1 mol/L (1 N)
c(NaOH) = 0.5mol/L
c(NaOH) = 0.1mol /L
GB 601—88
4.1.1配制
称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注人1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。c(NaOH), mol/L
4.1.2标定
氢氧化钠饱和溶液，mL
4.1.2.1测定方法
称取下述规定量的于105～110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时作空由试验。
c(NaOH), mol /L
基准邻苯二甲酸氢钾，g
4.1.2.2让算
氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算：c(NaOH)二
式: c(NaOH)
4.1.3比较
无二氧化碳的水，mL
(V, - V2) × 0. 204 2
氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L，邻苯二甲酸氢钾之质量，g，
氢氧化钠溶液之用量，mL，
空白试验氢氧化钠溶液之用量，mL：与1.00mL氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000mol/L】相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
4.1.3.1测定方法
量取30.00～35.00mL下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。c(HCI), mol/L
c(NaOH), mol/L
4.1.3.2计算
氰氧化钠标准溶液浓度按式（2）计算：38
中: c(NaOH)
4.2盐酸标准溶液
c(NaOH) =
GB 601—88
-氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L，盐酸标准溶液之用量，mL
~盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L，氢氧化钠溶液之用量，mL。
c (HCI) = 1 mol/L(1 N)
c (HCI)= 0.5mol/L (0.5N)
c (HCI)=0.1mol/L (0.1N)下载标准就来标准下载网
4.2.1配制
量取下述规定体积的盐酸，注人1000mL水中，摇匀。c(HCI),mol /L
盐酸，mL
（2）
4.2.2.1测定方法
称取下述规定量的于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。c(HCI), mol/L
4.2.2.2计算
盐酸标准溶液浓度按式（3）计算：c(HCI) :
式: c(HCI)
基准无水碳酸钠，各
(V, - V)× 0.052 99
盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L，无水碳酸钠之质量，g，
一盐酸溶液之用量，mL，
（3）
空白试验盐酸溶液之用量，mL；V,
0.05299-—与1.00mL盐酸标准溶液【c（HC1）=1.000mol/L］相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
4.2.3比较
4.2.3.1测定方法
量取30.00~35.00mL下述配制好的盐酸溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L），用下述规定浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。c(HC1), mol /L
c(NaOH) , mo1/L
4.2.3.2计算
盐酸标准溶液浓度按式（4）计算：C(HCI)=
式: c(HCI)-
GB 601—88
盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol /L，V.—氢氧化钠标准溶液之用量，mL，C
4.3硫酸标准溶液
氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L，盐酸溶液之用量，mL。
-H,SO,) = 1 mol /L
-H,SO.)= 0.5mol/L
c(-H,SO.) = 0.1mol /L
4.3.1配制
量取下述规定体积的硫酸，缓缓注人1000mL水中，冷却，摇匀。2
4.3.2标定
4.3.2.1测定方法
-H,SO.), mol/L
硫酸，mL
（4）
称取下述规定量的于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。c(→H,SO.)， mol/L
4.3.2.2计算
硫酸标准溶液浓度按式（5）计算：c(-H,SO.)
基准无水碳酸钠，g
(V,-V,)×0.05299
式中：
硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol /L，-无水碳酸钠之质量，g，
V，-硫酸溶液之用量，mL
空白试验硫酸溶液之用量，mL
（5）
4.3.3比较
4.3.3.1测定方法
GB 601—88
1.00mL硫酸标准溶液【c（
的无水碳酸钠的质量。
HSO)=1.000mol/L}相当的以克表示量取30.00～35.00mL下述配制好的硫酸溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚指示液（10g/L），用下述规定浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。c(±H2SO), mol /L
4.3.3.2计算
硫酸标准溶液浓度按式（6）计算：1
式中：c(
c(NaOH), mol/L
-硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol /L-H2SO)
V1氢氧化钠标准溶液之用量，mL，ct
4.4碳酸钠标准溶液
4.4.1配制
氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L，硫酸溶液之用量，mL。
-Na2COs)= 1mol/L(1N)
NazCO3) = 0.1mol/L (0.1N)
称取下述规定量的无水碳酸钠，溶于1000mL水中，摇匀。无水碳酸钠，g
-Na2CO,),mol/L
4.4.2标定
4.4.2.1测定方法
量取30.00～35.00mL下述配制好的碳酸钠溶液，加下述规定量的水，加10滴溴甲酚绿甲基红混合指示液，用下述规定浓度的盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
-NazCO,), mol/L
4.4.2.2计算
碳酸钠标准溶液浓度按式（7）计算：水，mL
c(HCr), mol /L
式中：
Na,CO,)-
GB 601—88
-Na2CO，）
-碳酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol /L,盐酸标准溶液之用量，mL，
c盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/LV 碳酸钠溶液之用量，mL。
4.5重铬酸钾标准溶液
-K2Cr20,) = 0. 1 mol /L
4.5.1配制
称取5g重铬酸钾，溶于1000mL水中，摇匀。4.5. 2标定
4.5.2.1测定方法
量取30.00~35.00mL配制好的重铬酸钾溶液【c（一KzCr20,）=0.1mol/L］，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min。加150mL水，用硫代硫酸钠标准溶液【c(NazS2O,）=0.1mol/L）滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。4.5.2.2计算
重铬酸钾标准溶液浓度按式（8）计算：c(K2Cr0) =():cl
式中：c(-
-K2Cr0,) -
重铬酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L，V，—硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL，V2—空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL ，c
硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol /L：V--重铬酸钾溶液之用量，mL。
4.6硫代硫酸钠标准溶液
c(Na2S,O,) = 0. 1mol /L
4.6.1配制
称取26g硫代硫酸钠（Na2Sz03·5H20）（或16g无水硫代硫酸钠），溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min，冷却。放置两周后过滤备用。4.6.2标定
4.6.2.1测定方法
称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。置于碘量瓶中，溶于25mL水，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min。加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液【c（Na2S20,）=0.1mol/L】滴定。近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。4.6.2.2计算
硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（9）计算：612
ttfi: c(Na,S,O)
GB 601—88
c(Na2S203) :
(vi- V2) x 0.049 03
-硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L，重铬酸钾之质量，g，
V—-硫代硫酸钠溶液之用量，mL;（9）
-空自试验硫代硫酸钠溶液之用量，mL与l.00mL硫代硫酸钠标准溶液【cNa,S,O，）=1.000mol/L］相当的以克0. 049 03—
表示的重铬酸钾的质量。
4.6.3比较
4.6.3.1测定方法
准确量取30.00~35.00mL碘标准溶液c（号12）=0.1mol/L】，置于碘量瓶中，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液【c（Na2S203）=0.1mol/LJ滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。
同时作水所消耗碘的空白试验：取250mL水，加0.05mL碘标准溶液c（-Iz)=0.1mol /L及3mL
淀粉指示液（5g/L），用配制好的硫代硫酸钠溶液【c（Na2S20，）=0.1mol/L滴定至溶液蓝色消失。4.6.3.2计算
硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（10）计算：c(Na2S20,) =
武Φ: c(Na2S20,)
(V1 - 0. 05) -cl
-硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol /L，碘标准溶液之用量，mL，
碘标准溶液之物质的量浓度，mol/L，V硫代硫酸钠溶液之用量，mL,
4.7溴标准溶液
4.7. 1 配制
一空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，mL，空白试验中加人碘标准溶液之用量，mL。cC
-KBrO3) =0.1mol /L
称取3g溴酸钾及25g溴化钾，溶于1000mL水中，摇匀。4.7.2标定
4.7.2.1测定方法
量取30.00～35.00mL配制好的溴溶液【c（KBrO，）=0.1mol/L，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及5mL盐酸溶液（20%），摇匀。于暗处放置5min。加150mL水，用硫代硫酸钠标准溶液Lc（Na2S20，）=0.1mol/L滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空向试验。
4.7.2.2计算
溴标准溶液浓度按式（11）计算：KBro,) -(Vi-V2) -cl
武:‘
KBrO,）
溴标准溶液之物质的量浓度，mol/L，(11)
GB 601—88
-硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL，V2—空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL，c1—硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L，溴溶液之用量，mL。
4.8溴酸钾标准溶液
c(KBrO,) = 0.1 mol /L
4.8.1配制
称取3g溴酸钾，溶于1000mL水中，摇匀。4.8.2标定
4.8.2.1测定方法
量取30.00~35.00mL配制好的溴酸钾溶液【c（kBrO，）=0.1mol/L)，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及5mL盐酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置5min。加150mL水，用硫代硫酸钠标准溶液【c(Na2S2O）=0.1mol/L］滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空白试验。
4.8.2.2计算
溴酸钾标准溶液浓度按式（12）计算：c(台Bro,) -{V-V2) c)
式中：c(
-KBrO3)-
-溴酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol /L硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL，空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL，Va
4.9碘标准溶液
4.9.1配制
硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L，-溴酸钾溶液之用量，mL。
号I2)= 0.1moi /L
称取13g碘及35g碘化钾，溶于100mL水中，稀释至1000mL，摇匀；保存于棕色具塞瓶中。4.9.2标定
4.9.2.1测定方法
称取0.15g预先在硫酸干燥器中于燥至恒重的基准三氧化二砷，称准至0.0001g。置于碘量瓶中，加4mL氢氧化钠溶液［α（NaOH）=1mol/LJ溶解，加50mL水，加2滴酚酞指示液（10g/L），用硫酸溶液【c（-H,SO4）=1mol/L】中和，加3g碳酸氢钠及3mL淀粉指示液（5g/L），用配制好的碘溶液[c
I2）=0.1mol/L滴定至溶液呈浅蓝色。同时作空白试验。4.9.2.2计算
碘标准溶液浓度按式（13）计算：c(→12) =(V,-V)x0.049 46\
武4：c(喜I2)
碘标准溶液之物质的量浓度，mol/L，(13)
0.049 46-
4.9.3比较
三氧化砷质量，g，
碘溶液之用量，mL，
GB 601 --88
空白试验碘溶液之用量，mL；
马1.00mL碘标准溶液Lc-
4.9.3.1测定方法
1:）-1.000mo1/L）当的以克表示的简化二砷的质准确量取30.00~~35.00mL配制好的碘溶液（12）一0.1mol/L了，置于碘量瓶中，加150mL水，用硫代硫酸钠标准溶液[c（Na2S.O）一0.1mol/LJ滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。
同时作水所消耗碘的空白试验：取250mL水，加0.05mL配制好的碘溶液［c(-I2) = 0.1mol /LJ
及3mL淀粉指示液（5g/L），用硫代硫酸钠标准溶液【c[Na2S03）=0.1mol/L］滴定至溶液蓝色消失。
4.9.3.2计算
碘标准溶液浓度按式（14）计算：cC
tr: c(
(V-V2) -cl
V1 - 0.05
碘标准溶液之物质的量浓度，mol/L；硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL；空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL，C1—硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol /LsV碘溶液之用量，mL，
空白试验中加人碘溶液之用量，mL。4.10碘酸钾标准溶液
c(KIO,) = 0.3mol /L
c(一KI0,) = 0.1mol/L
4.10.1配制
称取下述规定量的碘酸钾，溶于1000mL水中，摇匀。(一IO,)，mol /L
4.10.2标定
4.10.2.1测定方法
碘酸钾，g
按下述规定体积量取配制好的碘酸钾溶液，置于碘量瓶廿，加规定体积的水及规定量的碘化钾，加5mL盐酸溶液（20%），摇勾匀，于暗处放置5min。加150mL水，用硫代硫酸钠标准溶液【c(Na2S2O,）=0.1mo1/L滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空试验。
-KIO,), mol /L
GB 601—88
碘酸钾溶液，mL
11.00~13.00
30.00~35.00
4.10.2.2计算
碘酸钾标准溶液浓度按式（15）计算：c(IO,）
4.11草酸标准溶液
(V1-V2)
水，mL
碘酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L，-硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL，-空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL，硫代巯酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L，碘酸钾溶液之用量，mL。
c(=C2H204) = 0. 1 mol /L
4.11.1配制
称取6.4g草酸（C2H20。2H20），溶于1000mL水中，摇。4.11.2标定
碘化钾，g
4.11.2.1测定方法
量取30.00~35.00mL配制好的草酸溶液【c（号c2H204）=0.1mol/L】，加100mL硫酸溶液（8+92），用高锰酸钾标准溶液【c（—KMnO.）=0.1mol/L】滴定，近终点时加热至65℃，继续滴定至溶液量粉红色保持30s。同时作空白试验。4.11.2.2计算
草酸标准溶液浓度按式（16）计算：C2H204) =(VLV)-C1
-CH204)-
中： c(
-草酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L，高锰酸钾标准溶液之用量，mL，空白试验高锰酸钾标准溶液之用量，mL；-高锰酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L，-草酸溶液之用量，mL。
高锰酸钾标准溶液
-KMnO.) = 0.1mol/L
4.12.1配制
称取3.3g高锰酸钾，溶于1050mL水中，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处保存两周。以4号玻璃滤埚过滤于下燥的棕色瓶。注：过滤高锰酸钾溶液所使用的4号玻璃滤埚预先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5min，收集瓶也要用此高锰酸钾溶液洗涤2 ~ 3次。
4.12.2标定
4.12.2.1测定方法
称取0.2g于105~110℃烘垒恒重的基准草酸钠，称准至0.0001g。溶于100mL硫酸溶液（8+92）GB 601 --88
一KMnO.）=0.1mol/L）滴定，近终点时加热至65℃，继续滴定中，用配制好的高锰酸钾溶液【c（-至溶液星粉红色保持30s。同时作空自试验。4.12.2.2计算
高锰酸钾标准溶液浓度按式（17）计算：c(号KMnO)={V,-V)×0.067 00
高锰酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L，式ttl： c(
草酸钠之质量，g;
V—高锰酸钾溶液之用量，mL;
V2—空白试验高锰酸钾溶液之用量，mL，0.06700
4.12.3比较
4.12.3.1测定方法
（17）
与1.00mL高锰酸钾标准溶液【c（一KMnO.）=1.000mo/L】当的以克表示的草酸钠的质量。
量取30.00～35.00mL配制好的高锰酸钾溶液［c（-KMnO.）=0.1mol/L），置于碘量瓶中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置5min。加150mL水，用硫代硫酸钠标准溶液[c（Na2S203）=0.1mol/L)滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空白试验。
4.12.3.2计算
高锰酸钾标准溶液浓度按式（18）计算：c(Mno) -{V/-V)·cl.
iti：
-KMnO4)
高锰酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L，硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL，一空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL，V2
cl硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol /L，V
一高锰酸钾溶液之用量，mL。
硫酸亚铁铵标准溶液
c[(NH4)2Fe(SO4)2) = 0.1mol /L4.13.1配制
称取40g硫酸亚铁铵[（NH4)2Fe（SO4）2*6H2O】溶于300mL硫酸溶液（20%)中，加700mL水，摇匀。4.13.2标定
4.13.2.1测定方法
量取30.00～35.00mL配制好的硫酸亚铁铵溶液ic［（NH4)2Fe(SO4)2)）=0.1mol/L），加25mL无氧的水，用高锰酸钾标准溶液【c（一KMnO4）=0.1mol/L]滴定至溶液呈粉红色，保持30s。5
4.13.2.2 计算
硫酸亚铁铵标准溶液浓度按式（19）计算：c( (NH4)2Fe(SO4)2) =
式t1: c[(NH4)2Fe(SO4)2]-
硫酸亚铁铵标准溶液之物质的量浓度，mol /L，-高锰酸钾标准溶液之用量，mL，Ci-—--高锰酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol /L，(19)
注：本标准溶液使用前标定。
GB 601 --88
一硫酸亚铁铵溶液之用量，mL。4.14硫酸铈（或硫酸铈铵）标准溶液c[Ce(SO.)2) =0.1mol /L
4.14.1配制
称取40g硫酸【Ce(SO.)2*4H2O】（或67g硫酸铈铵［2(NH2SO.-Ce(SO.)24H2O］，加30mL水及28mL硫酸，再加300mL水，加热溶解，再加入650mL水，摇匀。4.14.2标定
4.14.2.1测定方法
称取0.2g于105~110℃烘至恒重的基准草酸钠，称准至0.0001g。溶于75mL水中，加4mL硫酸溶液（20%）及10mL盐酸，加热至65~70℃，用配制好的硫酸铈（或硫酸铈铵）溶液(c[Ce（SO.)，］=0.1mol/L1滴定至溶液旱浅黄色。加人3滴亚铁－邻菲啰啉指示液使溶液变为桔红色，继续滴定至溶液晕浅蓝色。同时作空白试验。注：1）业铁～邻菲啰琳指示液的配制：称取0.7g硫酸亚铁（FeSO.·7H,0）置十小烧杯中，加30mL硫酸溶液【（号H,SO,）=0.02mol/L］溶解，再加人1.5g邻菲罗啉搬摇溶解后，用硫酸溶液【c（÷H,SO,）=0.02mol/］冲稀至100mL。
4.14.2.2计算
硫酸（或硫酸铵）标准溶液浓度按式（20）计算：c[Ce(SO.),] =
(V,- V) x 0. 067 00
式: c[Ce(SO.),]-
硫酸铈标准溶液之物质的量浓度，mol /L，草酸钠质量，g,
硫酸饰溶液之用量，mL
V，——空白试验硫酸溶液之用量，mL,与1.00mL硫酸铈标准溶液（c［Ce(S04)}=1.000mol/L）相的以克表示0.06700
的草酸钠的质量。
4.14.3比较
4.14.3.1测定方法
鼠取3b.00～35.00mL配制好的硫酸铈（或硫酸铵）溶液（c[Ce(SO.)2）=0.1mol/L）置于碘量瓶中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置5min。加150mL水，用硫代硫酸钠标准溶液［c（Na2S,O，）=0.1mol/L】滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空白试验。4.14.3.2计算
硫酸（或硫酸铈铵）标准溶液浓度按式（21）计算：ctCe(so.),)
(V,-V,)
式rl：c[Ce(SO。),]--硫酸铈标准溶液之物质的量浓度，mol /L-硫代硫酸钠标准溶液之用量，mLy,
一空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL：-硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L，硫酸铈溶液之用量，mL。
4.15乙二胺四乙酸二钠标准溶液(21)
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