【环境保护行业标准(HJ)】 水质 氨氮的测定 水杨酸分光光度法

中华人民共和国国家环境保护标准HJ536-2009
代替GB7481-87
水质氨氮的测定
水杨酸分光光度法
Water quality-Determination of ammonia nitrogen-Salicylicacid spectrophotometry本电子版为发布稿。请以中国环境科学出版社出版的正式标准文本为准。2009-12-31发布
2010-04-01实施
1适用范围.此内容来自标准下载网
2方法原理
3千扰及消除
4试剂和材料.
5仪器和设备
6样品
7分析步骤..
8结果表示
9准确度和精密度
10质量保证和质量控制.
为贯彻《中华人民共和国环境保护法》和《中华人民共和国水污染防治法》，保护环境保障人体健康，规范水中氨氮的监测方法，制定本标准。本标准规定了测定水中氨氮的水杨酸分光光度法。本标准是对《水质铵的测定水杨酸分光光度法》（GB7481-87）的修订。本标准首次发布于1987年，原标准起草单位是江西省赣州地区环境监测站。本次为首次修订。本次修订的主要内容如下：一标准的名称由《水质铵的测定水杨酸分光光度法》改为《水质氨氮的测定水杨酸分光光度法》。
一增加30mm比色皿测定方式，降低了方法的检出限，扩大了方法的适用范围。明确规定了方法的测定下限和测定上限。一—合并了结果的计算公式。
—修改了规范性附录。
自本标准实施之日起，原国家环境保护局1987年3月14日批准、发布的国家环境保标准《水质铵的测定水杨酸分光光度法》（GB7481-87）废止。本标准的附录A为规范性附录，附录B为资料性附录。本标准由环境保护部科技标准司组织制订。本标准主要起草单位：沈阳市环境监测中心站。本标准环境保护部2009年12月31日批准。本标准自2010年4月1日起实施。本标准由环境保护部解释。
1适用范围
水质氨氮的测定水杨酸分光光度法本标准规定了测定水中氨氮的水杨酸分光光度法。本标准适用于地下水、地表水、生活污水和工业废水中氨氮的测定。当取样体积为8.0mL，使用10mm比色Ⅲ时，检出限为0.01mg/L，测定下限为0.04mg/L，测定上限为1.0mg/L（均以N计）。当取样体积为8.0mL，使用30mm比色Ⅲ时，检出限为0.004mg/L，测定下限为0.016mg/L，测定上限为0.25mg/L（均以N计）。2方法原理
在碱性介质（pH=11.7）和亚硝基铁氰化钠存在下，水中的氨、铵离子与水杨酸盐和次氯酸离子反应生成蓝色化合物，在697nm处用分光光度计测量吸光度3干扰及消除
本方法用于水样分析时可能遇到的干扰物质及限量，详见附录B。苯胺和乙醇胺产生的严重干扰不多见，干扰通常由伯胺产生。氯胺、过高的酸度、碱度以及含有使次氯酸根离子还原的物质时也会产生干扰。如果水样的颜色过深、含盐量过多，酒石酸钾盐对水样中的金属离子掩蔽能力不够，或水样中存在高浓度的钙、镁和氯化物时，需要预蒸馏。4试剂和材料
除非另有说明，分析时所用试剂均使用符合国家标准的分析纯化学试剂，实验用水为按4.1制备的水，使用经过检定的容量器皿和量器。4.1无氨水，在无氨环境中用下述方法之一制备。4.1.1离子交换法
蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂（氢型）柱，将流出液收集在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶内。每升流出液加10g同样的树脂，以利于保存。4.1.2蒸馏法
在1000mL的蒸馏水中，加0.10mL硫酸（4.3），在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃去前50mL馏出液，然后将约800mL馏出液收集在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶内。每升馏出液加10g强1
酸性阳离子交换树脂（氢型)。
4.1.3纯水器法
用市售纯水器直接制备。
4.2乙醇，p=0.79g/mL。
4.3硫酸，p(H2SO4)=1.84g/mL。4.4轻质氧化镁（MgO）
不含碳酸盐，在500℃下加热氧化镁，以除去碳酸盐。4.5硫酸吸收液，c=0.01mol/L。量取0.54mL硫酸（4.3）加入水中，稀释至1L。4.6氢氧化钠溶液，c（NaOH）=2mol/L称取8g氢氧化钠溶于水中，稀释至100mL。4.7显色剂（水杨酸-酒石酸钾钠溶液）称取50g水杨酸[C6H4(OH)COOH，加入约100mL水，再加入160mL氢氧化钠溶液（4.6），搅拌使之完全溶解：再称取50g酒石酸钾钠（KNaC4H.O4H2O），溶于水中，与上述溶液合并移入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线。贮存于加橡胶塞的棕色玻璃瓶中，此溶液可稳定1个月。
4.8次氯酸钠
可购买商品试剂，亦可自己制备，详细的制备方法见附录A.1。存放于塑料瓶中的次氯酸钠，使用前应标定其有效氯浓度和游离碱浓度（以NaOH计），标定方法见附录A.2和附录A.3。4.9次氯酸钠使用液，p（有效氯）=3.5g/L，c(游离碱)=0.75mol/L。取经标定的次氯酸钠（4.8），用水和氢氧化钠溶液（4.6）稀释成含有效氯浓度3.5g/L，游离碱浓度0.75mol/L（以NaOH计）的次氯酸钠使用液，存放于棕色滴瓶内，本试剂可稳定一个月。
4.10亚硝基铁氰化钠溶液，p=10g/L。称取0.1g亚硝基铁氰化钠(Na2[Fe(CN)sNO]-2H2O)置于10mL具塞比色管中，加水至标线。本试剂可稳定一个月。
4.11清洗溶液
将100g氢氧化钾溶于100mL水中，溶液冷却后加900mL乙醇（4.2），贮存于聚乙烯瓶内。
4.12溴百里酚蓝指示剂（bromthymolblue），p=0.5g/L。称取0.05g溴百里酚蓝溶于50mL水中，加入10mL乙醇（4.2），用水稀释至100mL。4.13氨氮标准贮备液，PN=1000μg/mL。称取3.8190g氯化铵（NH4Cl，优级纯，在100℃～105℃千干燥2h），溶于水中，移入1000mL容量瓶中，稀释至标线。此溶液可稳定1个月。4.14氨氮标准中间液，PN=100μg/mL。吸取10.00mL氨氮标准贮备液（4.13）于100mL容量瓶中，稀释至标线。此溶液可稳定1周。
4.15氨氮标准使用液，PN=1μg/mL。吸取10.00mL氨氮标准中间液（4.14）于1000mL容量瓶中，稀释至标线。临用现配。5仪器和设备
5.1可见分光光度计：10mm30mm比色血。5.2滴瓶：其滴管滴出液体积，1mL相当于20滴。5.3氨氮蒸馏装置：由500mL凯式烧瓶、氮球、直形冷凝管和导管组成，冷凝管末端可连接一段适当长度的滴管，使出口尖端浸入吸收液液面下。亦可使用蒸馏烧瓶。5.4实验室常用玻璃器皿：所有玻璃器皿均应用清洗溶液（4.11）仔细清洗，然后用水冲洗干净。
6样品
6.1样品采集与保存
水样采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶内，要尽快分析。如需保存，应加硫酸使水样酸化至pHK22℃～5℃下可保存7天。
6.2水样的预蒸馏
将50mL硫酸吸收液（4.5）移入接收瓶内，确保冷凝管出口在硫酸溶液液面之下。分取250mL水样（如氨氮含量高，可适当少取，加水至250mL）移入烧瓶中，加几滴溴百里酚蓝指示剂（4.12），必要时，用氢氧化钠溶液（4.6）或硫酸溶液（4.5）调整pH至6.0（指示剂呈黄色）～7.4（指示剂呈蓝色）之间，加入0.25g轻质氧化镁（4.4）及数粒玻璃珠，立即连接氮球和冷凝管。加热蒸馏，使馏出液速率约为10mL/min，待馏出液达200mL时，停止蒸馏，加水定容至250mL。
7分析步骤
7.1校准曲线
用10mm比色血测定时，按表1制备标准系列。表1标准系列（10mm比色m）
标准溶液（4.15)，mL
氨氮含量，μg
用30mm比色血测定时，按表2制备标准系列。3
表2标准系列（30mm比色皿）
标准溶液（4.15)，mL
氨氮含量，μg
根据表1或表2，取6支10mL比色管，分别加入上述氨氮标准使用液（4.15），用水稀释至8.00mL，按7.2步骤测量吸光度。以扣除空白的吸光度为纵坐标，以其对应的氨氮含量（g）为横坐标绘制校准曲线。7.2样品测定
取水样或经过预蒸馏的试料8.00mL（当水样中氨氮浓度高于1.0mg/L时，可适当稀释后取样）于10mL比色管中。加入1.00mL显色剂（4.7）和2滴亚硝基铁氰化钠（4.10），混匀。再滴入2滴次氯酸钠使用液（4.9）并混匀，加水稀释至标线，充分混匀。显色60min后，在697nm波长处，用10mm或30mm比色血，以水为参比测量吸光度。7.3空白试验
以水代替水样，按与样品分析相同的步骤进行预处理和测定。8结果表示
水样中氨氮的浓度按下式计算：PN=
A-A.-α×D
式中：Pn—水样中氨氮的浓度，以氮计，mg/L；A。—样品的吸光度：
空白试验（7.3）的吸光度：
-校准曲线的截距；
b——校准曲线的斜率；
一所取水样的体积，mL；
水样的稀释倍数。
9准确度和精密度
表3标准样品和实际样品的准确度和精密度样品
标准样品1
标准样品2
地表水
氨氮浓度pN
(mg/L）
注：“来自一个实验室的数据。10质量保证和质量控制
重复次数
标准偏差
(mg/L)
10.1试剂空白的吸光度应不超过0.030（光程10mm比色血）。10.2水样的预蒸馏
相对标准
偏差(%)
相对误差
蒸馏过程中，某些有机物很可能与氨同时馏出，对测定有干扰，其中有些物质（如甲醛）可以在酸性条件（pHK<1）下煮沸除去。在蒸馏刚开始时，氨气蒸出速度较快，加热不能过快，否则造成水样暴沸，馏出液温度升高，氨吸收不完全。馏出液速率应保持在10mL/min左右。10.3蒸馏器的清洗
向蒸馏烧瓶中加入350mL水，加数粒玻璃珠，装好仪器，蒸馏到至少收集了100mL水，将馏出液及瓶内残留液弃去。
10.4显色剂的配制
若水杨酸未能全部溶解，可再加入数毫升氢氧化钠溶液（4.6），直至完全溶解为止，并用1mo1/L的硫酸调节溶液的pH值在6.0～6.5之间。5
附录A
（规范性附录）
次氯酸钠溶液的制备方法及其有效氯浓度和游离碱浓度的标定A.1次氯酸钠溶液的制备方法
将盐酸（p=1.19g/mL）逐滴作用于高锰酸钾固体，将逸出的氯气导入2mo1/L氢氧化钠吸收液中吸收，生成淡草绿色的次氯酸钠溶液，存放于塑料瓶中。因该溶液不稳定，使用前应标定其有效氯浓度
A.2次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定吸取10.0mL次氯酸钠（4.8）于100mL容量瓶中，加水稀释至标线，混匀。移取10.0mL稀释后的次氯酸钠溶液于250mL碘量瓶中，加入蒸馏水40mL，碘化钾2.0g，混匀。再加入6mo1/L硫酸溶液5mL，密塞，混匀。置暗处5min后，用0.10mo1/L硫代硫酸钠溶液滴至淡黄色，加入约1mL淀粉指示剂，继续滴至蓝色消失为止。其有效氯浓度按（A1）计算：有效氯（gL，以Cl,计）=×V×35.4610010.0
式中：c—硫代硫酸钠溶液的浓度，mol/L；滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。35.46——有效氯的摩尔质量（Cl/2），g/mo1。A.3次氯酸钠溶液中游离碱（以NaOH计）的测定A.3.1盐酸溶液的标定
碳酸钠标准溶液：c（1/2Na2C03)=0.1000mo1/L。称取经180℃干燥2h的无水碳酸钠2.6500g，溶于新煮沸放冷的水中，移入500mL容量瓶中，稀释至标线甲基红指示剂：p=0.5g/L。称取50mg甲基红溶于100mL乙醇（4.2）中。盐酸标准滴定溶液：c（HC1)=0.10mo1/L。取8.5mL盐酸（p=1.19g/L）于1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。标定方法：移取25.00mL碳酸钠标准溶液于150mL椎形瓶中，加25ml水和1滴甲基红指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至淡红色为止。用公式（A2）计算盐酸的浓度：
C(HCI)
式中：c——盐酸标准滴定溶液的浓度，mo1/L；c—碳酸钠标准溶液的浓度，mo1/L；V—碳酸钠标准溶液的体积，mL；Vz—盐酸标准滴定溶液的体积，mL。A.3.2次氯酸钠溶液中游离碱（以NaOH计）的测定(A2）
吸取次氯酸钠（4.8）1.0mL于150mL锥形瓶中，加20mL水，以酚酰作指示剂，用0.10mo1/L盐酸标准滴定溶液滴定至红色消失为止。如果终点的颜色变化不明显，可在滴定后的溶液中加1滴酚酞指示剂，若颜色仍显红色，则继续用盐酸标准滴定溶液滴至无色。游离碱的浓度（mo1/L，以NaOH计）=CHc＊VHCLV
式中：CHCI
盐酸标准溶液的浓度，mol/L；
滴定时消耗的盐酸溶液的体积，mL：滴定时吸取的次氯酸钠溶液的体积，mL。6
附录B
（资料性附录）
共存离子的影响及其消除
经实验，酒石酸盐和柠檬酸盐均可作为掩蔽剂使用。本标准采用酒石酸盐作掩蔽剂。按实验方法测定4μg氨氮时，下表中列出的离子量对实验无干扰。共存离子
钙（I）
镁（I）
铝(II)
锰（I)
铜（I)
铅（I)
锌（I）
镉（I)
铁（II)
汞（I)
铬（VI)
钨(VI)
铀(VI)
充许量
共存离子
钼(VI)
钴（II）
镍（I）
铍（II）
钛（IV）
钒(V)
镧（II)
铈(IV)
鼠（ID)
银（1）
锑（III)
锡(IV)
砷（ID)）
允许量
共存离子
硼(I)
硫酸根
磷酸根
硝酸根
亚硝酸根
氟离子
氯离子
二苯胺
三乙醇胺
乙醇胺
允许量
2×104
1×105
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